QUÍMICA
Términos Clave
Disoluciones: Una disolución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un disolvente o solvente, ambos son correctos y se pueden encontrar de ambas formas en libros o páginas y entre sí, no reaccionan químicamente hablando. Ambos coexisten en una misma fase y no pueden separarse por todos los métodos físicos. Un ejemplo de disolución sería la sal de mesa (NaCl) y el agua (H2O). En el ejemplo anterior, la sal de mesa (NaCl) es el soluto, el cual siempre está en menor cantidad en comparación con el solvente, el agua es el solvente.
Cuando hay una gran cantidad de soluto dentro del solvente, se obtiene una solución (o disolución) sobresaturada, si tenemos una solución la cual contiene el máximo de soluto en el solvente hablando de solubilidad, se considera saturada, por último, si se tiene una solución que tenga una menor cantidad de soluto dentro del solvente, esta se clasifica como insaturada.
Solubilidad: La solubilidad indica la cantidad de soluto que puede ser disuelta en cierta cantidad de solvente en una temperatura específica. Este dato representa cierta cantidad de soluto presente en 100 gramos de solvente. La solubilidad puede verse alterada de diversas maneras, como: presión, temperatura, o interacciones soluto y solvente.
Presión: La presión en gases afecta directamente proporcional hablando de la solubilidad. Si la presión disminuye, la solubilidad también lo hará, si la presión aumenta, también aumentará la solubilidad.
Temperatura: La temperatura en sólidos es directamente proporcional a la solubilidad. Cuando la temperatura sube, la solubilidad es mayor, cuando esta baja, también baja la capacidad de disolución de un sólido. En cambio, cuando se habla de gases, pasa lo contrario, la solubilidad es inversamente proporcional. Cuando la temperatura aumenta, la solubilidad baja, y viceversa.
Interacciones soluto y solvente: La dependencia de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones.
1.- Solvente - Solvente
2.- Soluto - Soluto
3.- Solvente - Soluto
Disoluciones electrolíticas y no electrolíticas: Existen disoluciones que conducen la electricidad y liberan iones, estas se llaman electrolíticas, cuando pasa lo contrario, es decir, que no se liberan iones y no conduce la electricidad, esta solución se llama no electrolítica. Las soluciones electrolíticas, además, poseen solutos de compuestos iónicos, mientras que las no electrolíticas poseen solutos de compuestos covalentes.
Esquema
Gráfico solubilidad y conclusión
El gráfico muestra cómo la solubilidad del Nitrato de Potasio aumenta a medida que la temperatura lo hace. Esto se debe a que la solubilidad en sólidos sobre líquidos, como ya se explicó antes, es directamente proporcional a la temperatura; en este caso la temperatura fue incrementando, por lo que la solubilidad de la sal utilizada también se vio alterada. Al final, en el experimento realizado quedó poco solvente, en este caso agua, lo cual impidió seguir recopilando datos para continuar con nuestra investigación, por lo que nuestro punto de corte fue de tan solo 4 gramos. Cuando se puso el tercer gramo dentro del vaso de precipitado, el termómetro marcó 84°C a la hora de disolverse completamente, para este punto la solución ya se encontraba sobresaturada. Más adelante, se puso el cuarto y último gramo dentro de la disolución, y cuando este gramo se disolvió por completo, la temperatura se mantuvo en el mismo valor de antes: 84°C.
Resumen: Ciencias sin ficción
La puya alpestres, es un familiar de la piña y tiene capacidades para curar variadas enfermedades. Sintetiza proteínas como la bromelina y al igual que la piña tiene propiedades anti-tumorales. Pero, existe un problema, esta planta es escasa, está en peligro de extinción y posee un crecimiento lento. El objetivo es generar plantas enteras con el simple uso de una célula de la puya y así se generarían los clones. Luego se propagan y se devuelven a la naturaleza para que puedan estar en un ambiente apropiado para su desarrollo. También ayudarían a embellecer nuestro al rededor y usar sus capacidades para curar enfermedades.
Charla de: Martha Hernández